Konfigurasi Elektron

 Konfigurasi elektron adalah penyusunan/distribusi elektron di dalam kulit atau subkulit

Konfigurasi Elektron terbagi menjadi dua, yaitu
-  Konfigurasi Elektron Berdasarkan Kulit (Teori Bohr)

 Berdasarkan Kulit (Lintasan, orbit) -->  Untuk golongan utama (A) 

 

model atom Bohr

Cara penyusunan elektron

-          Isi jumlah elekron maksimum di setiap lintasan : K L M N --> 2 8 18 32

-         Jika dalam pengisian tidak dapat mengisi elektron maksimum di lintasan itu maka isilah elektron sesuai dengan elektron maksimum di bawahnya,

-          Sisa tidak boleh melebihi jumlah elekron 8

 

Contoh soal: Tentukan konfigurasi elektron unsur ₁₁Na dan ₃₅Br ?

Penyelesaian  :

K         L         M         L

Na (Z=11) :     2          8          1

Ca (Z=20) :     2          8          8          2

Br (Z=35) :      2          8          18        7

- Konfigurasi elektron berdasarkan kulit (aturan Aufbau)

Konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi terendah dan didiikuti dengan subkulit yang memiliki tingkat energi lebih tinggi. Hal ini disebabkan dalam atom (pada kondisi dasarnya), elektron berada dalam tingkat-tingkat energi terendah. Dalam setiap sub kulit mempunyai batasan elektron yang dapat diisikan yakni :  

• Subkulit s maksimal berisi 2 elektron
• Subkulit p maksimal berisi 6 elektron
• Subkulit d maksimal berisi 10 elektron
• Subkulit f maksimal berisi 14 elektron

Contoh soal : Tulislah konfigurasi elektron dari unsur ₁₅P dan unsur 28Ni

Penyelesaian:  

₁₅P =1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p³

                ₂₈Ni = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁸

 Coba Selesaikan.....

 Tentukan konfigurasi elektron unsur ₁₆S dan ₂₀Ca berdasarkan kulit dan subkulit?