Materi Bagian II

IKATAN KOVALEN

        Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom . Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam).

Cara atom-atom saling mengikat dalam suatu molekul dinyatakan oleh rumus bangun atau rumus struktur. Rumus struktur diperoleh dari rumus Lewis dengan mengganti setiap pasangan elektron ikatan dengan sepotong garis. 

Beberapa unsur non logam yang dapat membentuk senyawa kovalen :

 Atom-atom bukan logam umumnya berada pada golongan VA–VIIA,artinya atom-atom tersebut memiliki elektron valensi banyak (5–7).

1.  Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron (setiap atom memberikan saham satu elektron untuk digunakan bersama).
Misalnya, 
Ikatan antar atom H membentuk H₂

Ikatan antar atom F membentuk F2

Ikatan antara atom H dan atom Cl dalam HCl

Konfigurasi elektron H dan Cl adalah:

H : 1 (memerlukan 1 elektron)

Cl : 2, 8, 7 (memerlukan 1 elektron)

Masing-masing atom H dan Cl memerlukan 1 elektron, jadi 1 atom H akan berpasangan dengan 1 atom Cl.

Lambang Lewis ikatan H dengan Cl dalam HCl

Ikatan antara atom C dan atom H dalam CH4
Konfigurasi elektron atom 1H = 1.
Konfigurasi elektron atom 6C = 2 4.
Atom C akan stabil jika mengikat empat elektron membentuk konfigurasi mirip dengan atom Ne (2 8). Empat elektron ini dapat diperoleh dengan cara menyumbangkan empat atom H. Jadi, setiap atom H memberikan saham 1 elektron valensinya.

2. Ikatan Kovalen Rangkap

Penggunaan sepasang elektron menghasilkan ikatan kovalen tunggal. Jika yang digunakan untuk berikatan lebih dari satu pasang elektron, ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen rangkap. 

Ada dua jenis ikatan kovalen rangkap, yaitu ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan kovalen rangkap tiga.                                                                                                                                              
a.  Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Ikatan kovalen rangkap dua terbentuk dari dua elektron valensi yang disahamkan oleh setiap atom, misalnya pada molekul O2 dan CO2
               Proses pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul O2

Proses pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul CO2

B.  Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
             Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen dengan penggunaan bersama tiga pasang elektron. Ikatan pada senyawa N₂ dan C2H2 merupakan contoh ikatan kovalen rangkap tiga. Sebagai contoh, perhatikan pembentukan senyawa N₂ berikut. 

    

    Ikatan Kovalen Koordinasi

  Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kimia yang menggunakan pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom. Dengan kata lain, pada ikatan kovalen koordinasi ada satu atom yang berperan sebagai pendonor pasangan elektron dan satu atom sebagai akseptor pasangan electron. Ikatan kovalen koordiansi disebut juga ikatan semipolar atau ikatan dativ.

Ikatan kovalen koordinasi juga terjadi pada senyawa NH₄⁺. Perhatikan terbentuknya ikatan kovalen koordinasi pada senyawa NH₄⁺ berikut.

  

Ikatan kovalen koordinasi NH3BCl3

 

Soal Latihan

1.    Ikatan kovalen akan terjadi bila ....

A.      Transfer elektron dari salah satu atom kepada atom lain

B.       Pemakaian bersama pasangan elektron dari salah satu atom

C.       Gaya tarik antara awan elektron dan ion positif logam

D.      pemakaian bersama pasangan elektron oleh atom nonlogam dengan atom nonlogam yang berikatan

E.       Muatan yang berlawanan dari dua atom

2.   Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali...

A.    HF, HCl, HI

B.     BH_3, BF_3, CO₂

C.     H₂O, NH_3, CO₂

D.    Li₂O, CaO, MgO

E.     IF_5, CCl_4, ClF₃

3.    Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali ….

A.      H₂O (nomor atom H = 1 dan O = 8 )

B.       HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)

C.       NH₃ (nomor atom N = 7 dan H = 1)

D.      CH₄ (nomor atom C = 6 dan H = 1)

E.       SO₃ (nomor atom S = 16 dan O = 8)

4.    Jumlah elektron yang digunakan bersama untuk membentuk ikatan kovalen tunggal adalah....

A.    1

B.     2

C.     4

D.    6

E.     8

5.    Molekul unsur berikut ini yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah ….

A.    O₂

B.     H₂

C.     Cl₂

D.    Br₂

E.     N₂

6.    Unsur X dengan konfigurasi elektron 2  4 membentuk senyawa dengan unsur Y (nomor atom = 17) dengan ikatan kovalen. Rumus senyawa yang terbentuk adalah...

A.    XY

B.     X₂Y

C.     XY₂

D.    XY₃

E.     XY₄

7.    Senyawa HCN terdapat ikatan kovalen...

A.    Tunggal dan rangkap tiga

B.     Rangkap dua dan rangkap tiga

C.     Tunggal dan rangkap dua

D.    Rangkap tiga saja

E.     Rangkap dua saja

8.    Pasangan senyawa berikut yang berikatan kovalen rangkap tiga adalah ….

A.  O₂ dan CO₂

B. N₂ dan CO₂

C.  N₂ dan C₂H₂

D.  C₂H₂ dan Cl₂

E.  Cl₂ dan HClO

9.     Diketahui unsur P memiliki 15 proton, senyawa yang dapat dibentuk oleh unsur P dan memenuhi kaidah oktet jika berikatan dengan unsur _17­X adalah...

A.   PX₃ ionik                

B.    PX₃ kovalen            

C.    P₃X ionik

D.   P₃X kovalen

E.    PX₅ kovalen

10.    Berikut ini kelompok senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah...

A.    H₃O⁺, NH₃, HBr

B.     H₂SO₄, SO₃, NH₄⁺

C.     HNO₃ , H₃PO₄, HCl

D.    HCN, SO₃, CO₂

E.     NO₂, CH₃COOH, H₂CO­_3­